» » Kimia Berapa volume nitrogen pada STP direaksikan dengan kelebihan air dan gas oksigen untuk menghasilkan 1.00kg of amonium nitrat menurut persamaan 2 N₂(g) + 4H₂O(1) +
O2(g) > 2 NH4.NO3(s)

(RAM H=1.0, C = 12.0, N = 14.0, 0 = 16.0)​

Kimia Berapa volume nitrogen pada STP direaksikan dengan kelebihan air dan gas oksigen untuk menghasilkan 1.00kg of amonium nitrat menurut persamaan 2 N₂(g) + 4H₂O(1) +
O2(g) > 2 NH4.NO3(s)

(RAM H=1.0, C = 12.0, N = 14.0, 0 = 16.0)​

–
Berapa volume nitrogen pada STP direaksikan dengan kelebihan air dan gas oksigen untuk menghasilkan 1.00kg of amonium nitrat menurut persamaan 2 N₂(g) + 4H₂O(1) +
O2(g) > 2 NH4.NO3(s)

(RAM H=1.0, C = 12.0, N = 14.0, 0 = 16.0)​

Jawaban:

280 L

Penjelasan:

Menghitung Mr NH4NO3

( 2 x Ar N ) + ( 4 x Ar H ) + ( 3 x Ar O )

( 2 x 14 ) + ( 4 x 1 ) + ( 3 x 16 ) = 80

massa NH4NO3 = n x Mr

1 kg = 1.000 g = n x 80

n = 12,5 mol

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

mol N2 = mol NH4NO3 = 2 : 2 maka mol N2 = 12,5 mol

V N2 ( STP ) = n x 22,4 L/mol

V N2 ( STP ) = 12,5 x 22,4 L/mol

V N2 ( STP ) = 280 L

[answer.2.content]
Post under :

Related Post